20 questões encontradas · mostrando 1-20

O 2-metil-pent-1-eno foi submetido a duas reações distintas. A primeira consistiu na reação desse composto com KMnO₄ em meio básico sob aquecimento, com posterior acidificação. Na segunda reação, o 2-metil-pent-1-eno foi submetido à reação com ozônio e posterior adição de zinco e ácido acético.
Quando se compararam os produtos obtidos em ambas as reações, constatou-se a formação de

Uma forma de avaliar a estabilidade de um alceno é através da determinação de sua entalpia-padrão de hidrogenação. Quanto menor a energia liberada nessa reação, maior a estabilidade do alceno.
Na Tabela a seguir, são apresentados três alcenos isômeros.
Alceno A: 2-metil-but-1-eno | Alceno B: 3-metil-but-1-eno | Alceno C: 2-metil-but-2-eno
A representação em ordem crescente de energia liberada na combustão de 1 mol do alceno é a seguinte

Um processo industrial compreende três etapas, descritas pelas reações químicas a seguir:
I - Reação entre eteno e água em meio ácido.
II - Reação do produto formado em I com ácido clorídrico concentrado.
III - Reação do produto orgânico formado em II com benzeno catalisado por AlCl₃.
O principal produto orgânico formado na etapa III é o

A atomização da amostra é uma etapa fundamental nas análises por espectroscopia atômica.
Essa etapa tem como objetivo a(o)

No gráfico a seguir, está representada a curva de calibração, com uma solução-padrão de Cu⁺², preparada por uma técnica de espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível.

[Ver gráfico anexo: curva de calibração linear Absorbância × Concentração (mol/L), reta passando pela origem (0;0) até aproximadamente (0,1; 0,75), com pontos intermediários compatíveis com (0,04; 0,30) e (0,06; 0,45)]

Uma amostra correspondendo a uma solução aquosa contendo Cu⁺² passou pelo seguinte procedimento: uma alíquota de 10 mL dessa amostra foi completamente diluída em água até atingir um volume final de solução de 50 mL; uma alíquota dessa solução foi analisada no espectrômetro obtendo-se uma absorbância igual a 0,45.
A concentração de Cu⁺² na amostra inicial, em mol L⁻¹, é

A solubilidade do cloreto de chumbo II é 1,8 x 10⁻² mol L⁻¹ a 25°C.
Nessa temperatura, o valor da constante do produto de solubilidade desse sal é, aproximadamente,

O cloro é um elemento químico que forma diferentes ácidos.
Dentre os ácidos formados pelo cloro, aquele que apresenta o menor grau de ionização corresponde ao

A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas:
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC₂O₄, conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg²⁺ (aq) + C₂O₄²⁻ (aq) → MgC₂O₄ (s)
Reação II: MgC₂O₄ (s) → MgO (s) + CO (g) + CO₂ (g)
A concentração, em g L⁻¹, de magnésio na amostra é
Dado — massas molares: Mg = 24 g mol⁻¹, O = 16 g mol⁻¹, C = 12 g mol⁻¹

Em um laboratório, foram realizadas quatro réplicas de uma análise de cromo em uma liga metálica, obtendo-se os seguintes valores: 14 mg g⁻¹, 10 mg g⁻¹, 16 mg g⁻¹ e 12 mg g⁻¹.
Para esse conjunto de dados, o desvio-padrão, em mg g⁻¹, encontra-se na faixa entre

A reação química entre clorometano e a solução aquosa de NaOH a 60°C corresponde a uma reação de substituição.
A ordem global dessa reação e o principal produto orgânico formado são

A temperatura de ebulição do etanol é 78,52ºC, sob pressão atmosférica. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,3 g de ácido metanóico em 100 g de etanol.
A temperatura de ebulição dessa solução sob pressão atmosférica é
Dado — constante ebuliométrica do etanol = 1,22 ºC·kg·mol⁻¹; massas molares: C = 12 g mol⁻¹, H = 1 g mol⁻¹, O = 16 g mol⁻¹

Em um experimento, realizou-se um estudo cinético da seguinte reação química:
2 N₂O₅ (g) → 4 NO₂ (g) + O₂ (g)
Esse estudo indicou que essa é uma reação química de primeira ordem e que a constante de velocidade é igual a 3,4 x 10⁻⁴ s⁻¹ a 25ºC.
Para uma concentração de N₂O₅ igual a 0,2 mol L⁻¹, a velocidade da reação, em mol L⁻¹ s⁻¹, corresponde a

A dimetilglioxima é um reagente específico na análise gravimétrica.
Esse reagente é empregado para a determinação do cátion

Uma solução comercial de hidróxido de potássio teve sua concentração determinada mediante titulação com uma solução padrão de ácido clorídrico. Na titulação de 50 mL da solução alcalina, foram consumidos 36 mL de solução ácida na concentração de 0,1 mol L⁻¹.
A concentração, em g L⁻¹, de hidróxido de potássio na solução comercial correspondeu a, aproximadamente,
Dado — massas molares: K = 39 g mol⁻¹, H = 1 g mol⁻¹, O = 16 g mol⁻¹

Em uma unidade industrial, bromoetano é produzido a partir da reação entre eteno e ácido bromídrico. O processo ocorre com rendimento de 80% e excesso de ácido bromídrico.
Nesse processo, a massa de eteno, em quilogramas, necessária para produzir 8.720 kg de bromoetano é igual a
Dado — massas molares: C = 12 g mol⁻¹, H = 1 g mol⁻¹, Br = 80 g mol⁻¹

Um recipiente de volume interno igual a 4,0 L contém uma mistura gasosa formada por CO₂ e CH₄ a 27ºC. A pressão total é igual a 1,8 atm, e a quantidade de matéria de CO₂ é 0,2 mol.
Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressão parcial do metano, em atm, é, aproximadamente,
Dado: constante dos gases ideais = 0,08 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹

Iodeto de hidrogênio é produzido a partir da reação química representada pelo equilíbrio a seguir:
H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2 HI (g)
Em um reator, as concentrações iniciais de H₂ e I₂ foram respectivamente iguais a 3,0 mol L⁻¹ e a 3,5 mol L⁻¹. Atingido o equilíbrio, a concentração de HI foi de 5 mol L⁻¹.
Nas condições do reator, a constante de equilíbrio da reação em termos de concentrações é igual a

Um recipiente de 4,0 L é completamente preenchido por gás etano a 27ºC.
Sabendo-se que a pressão no recipiente é de 1,2 atm e que o gás apresenta comportamento ideal, a massa de etano, em gramas, presente no interior do recipiente é igual a
Dado: constante dos gases ideais = 0,08 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹; massas molares: C = 12 g mol⁻¹, H = 1 g mol⁻¹

Em um experimento, misturou-se 1.200 mL de uma solução aquosa de KF na concentração de 0,50 mol L⁻¹ com 800 mL de uma solução aquosa de K₂SO₄ de concentração 0,20 mol L⁻¹.
Admitindo-se que há completa dissociação dos solutos, a concentração de íons K⁺, em mol L⁻¹, na solução formada é igual a

Sob condições ambiente a fosfina (PH₃) é um gás inflamável.
A geometria molecular da fosfina é nomeada