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O 2-metil-pent-1-eno foi submetido a duas reações distintas. A primeira consistiu na reação desse composto com KMnO₄ em meio básico sob aquecimento, com posterior acidificação. Na segunda reação, o 2-metil-pent-1-eno foi submetido à reação com ozônio e posterior adição de zinco e ácido acético.
Quando se compararam os produtos obtidos em ambas as reações, constatou-se a formação de

Uma forma de avaliar a estabilidade de um alceno é através da determinação de sua entalpia-padrão de hidrogenação. Quanto menor a energia liberada nessa reação, maior a estabilidade do alceno.
Na Tabela a seguir, são apresentados três alcenos isômeros.
Alceno A: 2-metil-but-1-eno | Alceno B: 3-metil-but-1-eno | Alceno C: 2-metil-but-2-eno
A representação em ordem crescente de energia liberada na combustão de 1 mol do alceno é a seguinte

Um processo industrial compreende três etapas, descritas pelas reações químicas a seguir:
I - Reação entre eteno e água em meio ácido.
II - Reação do produto formado em I com ácido clorídrico concentrado.
III - Reação do produto orgânico formado em II com benzeno catalisado por AlCl₃.
O principal produto orgânico formado na etapa III é o

A atomização da amostra é uma etapa fundamental nas análises por espectroscopia atômica.
Essa etapa tem como objetivo a(o)

No gráfico a seguir, está representada a curva de calibração, com uma solução-padrão de Cu⁺², preparada por uma técnica de espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível.

[Ver gráfico anexo: curva de calibração linear Absorbância × Concentração (mol/L), reta passando pela origem (0;0) até aproximadamente (0,1; 0,75), com pontos intermediários compatíveis com (0,04; 0,30) e (0,06; 0,45)]

Uma amostra correspondendo a uma solução aquosa contendo Cu⁺² passou pelo seguinte procedimento: uma alíquota de 10 mL dessa amostra foi completamente diluída em água até atingir um volume final de solução de 50 mL; uma alíquota dessa solução foi analisada no espectrômetro obtendo-se uma absorbância igual a 0,45.
A concentração de Cu⁺² na amostra inicial, em mol L⁻¹, é

Um processo industrial para a obtenção de etanol consiste na reação de adição entre eteno e água. Os valores de energia de ligação referentes a esses compostos estão representados a seguir.
Ligação | Energia de ligação (kJ mol⁻¹)
C-C: 348 | C=C: 612 | C-H: 412 | C-O: 360 | H-O: 463
A variação de entalpia, em kJ mol⁻¹, da reação correspondente a esse processo industrial é

A solubilidade do cloreto de chumbo II é 1,8 x 10⁻² mol L⁻¹ a 25°C.
Nessa temperatura, o valor da constante do produto de solubilidade desse sal é, aproximadamente,

A constante de acidez do ácido fluorídrico é igual a 7 x 10⁻⁴ a 25ºC.
Nessa temperatura, o pKa desse ácido é igual a
Dado: log 7 = 0,85

O cloro é um elemento químico que forma diferentes ácidos.
Dentre os ácidos formados pelo cloro, aquele que apresenta o menor grau de ionização corresponde ao

Considere as duas semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução que envolvem íons de halogênios, na formação de uma pilha.
BrO₃⁻(aq) + 6 H⁺(aq) + 6 e⁻ → Br⁻(aq) + 3 H₂O(l) E°red = +1,44 V
I₂(s) + 2 e⁻ → 2 I⁻(aq) E°red = +0,54 V
Em relação à pilha formada, observa-se que

Algumas reações químicas envolvidas no processo de formação de gás de síntese são representadas pelas equações termoquímicas a seguir.
I - C (s) + H₂O (v) → CO (g) + H₂ (g) ΔH° = −28.000 cal mol⁻¹
II - CO (g) + H₂O (v) → CO₂ (g) + H₂ (g) ΔH° = +9.400 cal mol⁻¹
III - C (s) + 2 H₂O (v) → CO₂ (g) + 2 H₂ (g)
Considerando-se essas informações, a variação de entalpia, em cal mol⁻¹, da equação termoquímica III é

Os métodos eletroquímicos que se baseiam na eletrólise realizada em tempo suficiente para a oxidação ou redução do analito, para um produto de composição conhecida, são a

Em relação aos tipos de cromatografia de líquidos de alta eficiência, o principal fator que caracteriza a cromatografia por partição é que a fase estacionária é um(a)

A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas:
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC₂O₄, conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg²⁺ (aq) + C₂O₄²⁻ (aq) → MgC₂O₄ (s)
Reação II: MgC₂O₄ (s) → MgO (s) + CO (g) + CO₂ (g)
A concentração, em g L⁻¹, de magnésio na amostra é
Dado — massas molares: Mg = 24 g mol⁻¹, O = 16 g mol⁻¹, C = 12 g mol⁻¹

Em uma análise por espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível, a concentração do analito é 0,2 g L⁻¹, o caminho óptico é 1,0 cm, e a absorbância determinada é 0,26.
Nessa análise, a absortividade do analito, em L g⁻¹ cm⁻¹, é

As análises por espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível baseiam-se em duas grandezas: transmitância (T) e absorbância (A).
A relação entre essas grandezas é expressa por

Em um laboratório, foram realizadas quatro réplicas de uma análise de cromo em uma liga metálica, obtendo-se os seguintes valores: 14 mg g⁻¹, 10 mg g⁻¹, 16 mg g⁻¹ e 12 mg g⁻¹.
Para esse conjunto de dados, o desvio-padrão, em mg g⁻¹, encontra-se na faixa entre

A reação química entre clorometano e a solução aquosa de NaOH a 60°C corresponde a uma reação de substituição.
A ordem global dessa reação e o principal produto orgânico formado são

Na reação do but-1-eno com cloreto de hidrogênio, o principal composto formado é o

A temperatura de ebulição do etanol é 78,52ºC, sob pressão atmosférica. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,3 g de ácido metanóico em 100 g de etanol.
A temperatura de ebulição dessa solução sob pressão atmosférica é
Dado — constante ebuliométrica do etanol = 1,22 ºC·kg·mol⁻¹; massas molares: C = 12 g mol⁻¹, H = 1 g mol⁻¹, O = 16 g mol⁻¹