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No gráfico a seguir, está representada a curva de calibração, com uma solução-padrão de Cu⁺², preparada por uma técnica de espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível.

[Ver gráfico anexo: curva de calibração linear Absorbância × Concentração (mol/L), reta passando pela origem (0;0) até aproximadamente (0,1; 0,75), com pontos intermediários compatíveis com (0,04; 0,30) e (0,06; 0,45)]

Uma amostra correspondendo a uma solução aquosa contendo Cu⁺² passou pelo seguinte procedimento: uma alíquota de 10 mL dessa amostra foi completamente diluída em água até atingir um volume final de solução de 50 mL; uma alíquota dessa solução foi analisada no espectrômetro obtendo-se uma absorbância igual a 0,45.
A concentração de Cu⁺² na amostra inicial, em mol L⁻¹, é

A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas:
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC₂O₄, conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg²⁺ (aq) + C₂O₄²⁻ (aq) → MgC₂O₄ (s)
Reação II: MgC₂O₄ (s) → MgO (s) + CO (g) + CO₂ (g)
A concentração, em g L⁻¹, de magnésio na amostra é
Dado — massas molares: Mg = 24 g mol⁻¹, O = 16 g mol⁻¹, C = 12 g mol⁻¹

Em uma análise por espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível, a concentração do analito é 0,2 g L⁻¹, o caminho óptico é 1,0 cm, e a absorbância determinada é 0,26.
Nessa análise, a absortividade do analito, em L g⁻¹ cm⁻¹, é

Em um experimento, realizou-se um estudo cinético da seguinte reação química:
2 N₂O₅ (g) → 4 NO₂ (g) + O₂ (g)
Esse estudo indicou que essa é uma reação química de primeira ordem e que a constante de velocidade é igual a 3,4 x 10⁻⁴ s⁻¹ a 25ºC.
Para uma concentração de N₂O₅ igual a 0,2 mol L⁻¹, a velocidade da reação, em mol L⁻¹ s⁻¹, corresponde a

Em uma síntese industrial, o HBr é produzido a partir da seguinte reação química:
H₂ (g) + Br₂ (g) → 2 HBr (g)
No início da síntese, a concentração de H₂ era de 0,3 mol/L. Após 20 minutos, sua concentração passou a 0,1 mol/L.
Nesse intervalo de tempo, a velocidade média de formação de HBr, em mol L⁻¹ min⁻¹, correspondeu a

Uma solução comercial de hidróxido de potássio teve sua concentração determinada mediante titulação com uma solução padrão de ácido clorídrico. Na titulação de 50 mL da solução alcalina, foram consumidos 36 mL de solução ácida na concentração de 0,1 mol L⁻¹.
A concentração, em g L⁻¹, de hidróxido de potássio na solução comercial correspondeu a, aproximadamente,
Dado — massas molares: K = 39 g mol⁻¹, H = 1 g mol⁻¹, O = 16 g mol⁻¹

Iodeto de hidrogênio é produzido a partir da reação química representada pelo equilíbrio a seguir:
H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2 HI (g)
Em um reator, as concentrações iniciais de H₂ e I₂ foram respectivamente iguais a 3,0 mol L⁻¹ e a 3,5 mol L⁻¹. Atingido o equilíbrio, a concentração de HI foi de 5 mol L⁻¹.
Nas condições do reator, a constante de equilíbrio da reação em termos de concentrações é igual a

Em um experimento, misturou-se 1.200 mL de uma solução aquosa de KF na concentração de 0,50 mol L⁻¹ com 800 mL de uma solução aquosa de K₂SO₄ de concentração 0,20 mol L⁻¹.
Admitindo-se que há completa dissociação dos solutos, a concentração de íons K⁺, em mol L⁻¹, na solução formada é igual a

Deseja-se preparar 500 mL de uma solução aquosa de CaBr₂ com concentração de 0,05 mol L⁻¹.
A massa, em gramas, de soluto a ser empregada no preparo dessa solução corresponde a
Dado — massas molares: Ca = 40 g mol⁻¹; Br = 80 g mol⁻¹

Um técnico realizou medições da absorbância de uma série de soluções padrão de um determinado analito em dois equipamentos distintos. Em seguida, ele obteve duas curvas de calibração, Absorbância x Concentração, de acordo com o mostrado na Figura abaixo, nas seguintes condições: I - espectrofotômetro ajustado no λ_MÁX do cromóforo; II - fotocolorímetro usando um led com cor complementar da solução.

[Ver gráfico anexo: duas curvas de calibração Absorbância × Concentração (mg/L), curva I (espectrofotômetro) mais inclinada, passando aproximadamente por (0;0), (5;0,18), (10;0,32), (20;0,65), (30;1,00), (40;1,30); curva II (fotocolorímetro) menos inclinada, passando aproximadamente por (5;0,14), (10;0,23), (20;0,45), (30;0,65), (40;0,88)]

Admita que uma amostra desconhecida do mesmo analito, denominada solução A, foi diluída duas vezes, formando a solução B. A absorbância da solução B foi de 0,60 nas mesmas condições da curva de calibração com maior sensibilidade apresentada na Figura acima.
A concentração do analito na amostra desconhecida antes de diluição (solução A), em mg L⁻¹, era de

Na Lista de Equipamentos de Proteção Individual, que consta do Anexo I da NR 6 – Equipamentos de Proteção Individual – EPI, há exemplos de EPI para proteção das vias respiratórias.

De acordo com essa norma, em atmosferas com concentração de oxigênio menor que 12,5% ao nível do mar, deve-se utilizar o respirador de adução de ar tipo linha de ar comprimido